Продолжение та бл. 1

Общим признаком, относящимся в определенной мере ко всем ЭХФКМО, является тем большая их эффекти ность, чем сложнее форма обрабатываемой поверхности заготовки, выше физико-механические свойства ее материала (особенно твердость и вязкость) и больше технологические трудности, возникающие при выполнении операций традиционными методами, например механической обработки. Этот признак определяет выбор применения ЭХФКМО.

Для ориентировочной оценки технологических возможностей ЭХФКМО в таб>1. 1 приведены общие характеристики некоторых из них. Более подробные и конкретные данные приводятся в соответствующих разделах справочника.

Глава 1

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА

Электрохимическая обработка (ЭХО) основана на электрохимическом (анодном) растворении металла заготовки при высоких плотностях электрического тока.

1.1. СУЩНОСТЬ, КЛАССИФИКАЦИЯ И КИНЕМАТИКА ПРОЦЕССОВ ЭХО

Сущность. Механизм съема (растворения, удаления, металла при ЭХО основан на электролизе - процессе, при котором происходит окисление или восстановление поверхностей электродов (проводников электрического тока), соединенных с источником питания (ИП) током и помещенных в токопроводящий раствор - электролит (рис. 1.1). Один из электродов (заготовка) присоединен к положительному полюсу ИП и является анодом, а второй (инструмент) - к отрицательному; последний является катодом.

Особенностями электролиза являются пространственное окисление (растворение) анода и восстановление (осаждение) металла на поверхности катода. При электролизе железа в растворе хлористого натрия (NaCl) молекула последнего, растворяясь в воде, распадается на катион натрия Na+ и анион хлора С1~ (рис. 1.1). Молекула воды диссоциирует на катион водорода Н+ и анион гидроксила ОН-. Если при этом на электродах создать разность потенциалов за счет ИП, то анионы хлора и гидроксила будут двигаться к аноду, а катионы натрия и водорода - к катоду. Электроны перемещаются по электрической цепи: электрод - ИП - электрод-электролит-электрод. Атомы Fe, отдавая электроны, образуют ионы железа и переходят в раствор

Fe + 2е -> Fe+a.

Ионы железа, взаимодействуя с находящимися в электролите ионами хлора, образуют хлористое железо

Fe*2 -f 2С1- -> FeCl2.